搜搜做题作业网向30ML0.5MOL/L的NAOH溶液中通入224ML标准状态co2 的离子方程 答案是3OH-+2CO3=CO3^2
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/23 22:18:00
向30ML0.5MOL/L的NAOH溶液中通入224ML标准状态co2 的离子方程 答案是3OH-+2CO3=CO3^2-+hco3-+h2o
NaOH 有 0.03*0.5==0.015 mol
CO2 有 0.224/22.4==0.01 mol
即 OH- ：CO2==0.015：0.01==3：2
2OH- +CO2== CO32- +H2O
0.015 的全部生成CO32- 消耗CO2 为 0.015/2==0.0075 mol
则CO2还剩下0.01-0.0075==0.0025 mol
这些CO2 和CO32- 反应
CO2 +CO32- +H2O==2HCO3-
消耗CO32-为 0.0025 mol ,CO32-剩余0.0075-0.0025==0.005 mol
得到 0.005 mol CO32-
即方程为 0.015OH- +0.01CO2=== 0.005CO32- +0.005HCO3- + 0.005H2O
化为整数得到3OH- +2CO2=CO3^2-+hco3-+h2o
CO2 有 0.224/22.4==0.01 mol
即 OH- ：CO2==0.015：0.01==3：2
2OH- +CO2== CO32- +H2O
0.015 的全部生成CO32- 消耗CO2 为 0.015/2==0.0075 mol
则CO2还剩下0.01-0.0075==0.0025 mol
这些CO2 和CO32- 反应
CO2 +CO32- +H2O==2HCO3-
消耗CO32-为 0.0025 mol ,CO32-剩余0.0075-0.0025==0.005 mol
得到 0.005 mol CO32-
即方程为 0.015OH- +0.01CO2=== 0.005CO32- +0.005HCO3- + 0.005H2O
化为整数得到3OH- +2CO2=CO3^2-+hco3-+h2o
向30ML0.5MOL/L的NAOH溶液中通入224ML标准状态co2 的离子方程 答案是3OH-+2CO3=CO3^2
用100mL 1.0mol/L NaOH溶液吸收1.792L（S.T.P）CO2所的溶液中的CO3 2-(离子)和HCO
向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入标况下体积为2.24L的CO2气体求所得溶液中的HCO3^-和CO3^2-的
元素守恒计算题1L 1mol/L NaOH溶液中通入0.8mol CO2,求溶液中CO3 2-和HCO3 -物质的量之比
向20mL0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2,若得到0.001mol沉淀,则通入CO2的物质的量可能是
向100mL 0.2mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL0.9mol/L的NaOH溶液,求生成AL(OH)3沉淀的质量
请问怎么由这个条件：“向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入224mL（标准状况）CO2 “ 得出下面这个的：
用100ml1.0ml/L的NAOH溶液吸收1.792L(S.T.P)CO2所得溶液中的CO3^(2-)和HCO3^(-
1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8ml CO2,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-的物质的量浓度之比为?
向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液
用1000ml浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了0.80molCO2气体,所得溶液中CO3^2-与HCO3^2-
100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量是?