为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 13:00:07

为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?

设取出配制的25.00mL该苛性钾溶液中KOH的物质的量为x.
n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol；氢氧化钾会和硫酸发生如下反应：
2KOH + H2SO4 = K2SO4+H2O
2 1
x 0.00012mol
2/1=x/0.00012mol；解得x=0.00024mol；
所以该苛性钾溶液的物质的量浓度为C=n/V=0.00024mol/0.025L=0.0096mol/L；
所以原来配制的1L苛性钾溶液中KOH的物质的量为n=C×V=0.0096mol/L×1L=0.0096mol；
所以原固体中苛性钾的质量为m=n×M=0.0096mol×53g/mol=0.5088g；
所以苛性钾的纯度为0.5088g÷0.5600g×100%=90.86%.
答：苛性钾的纯度为90.86%.

为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mo 为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25.00mL 物质的量浓度问题为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去为了测定苛性钾的纯度,取样品0.56g溶于水制成1L溶液.取此溶液25.00mL,用0.005mol/LH2SO4标准液）急.为测定某种含杂质的KOH样品（杂质不与酸反应）的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液，取该溶液25.00 m 取一定量NH4NO3和NH4HCO3的混合固体溶于水,配制成1L溶液,取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热取一定量NH4NO3和NH4HCO3的混合固体溶于水,配制成1L溶液,取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,可产生测定长期存放的Na2So3(含Na2So4)的纯度,准确称取w g固体样品,配成250mL溶液. 求详尽的解析,纯度测定：称取1.22g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25ml溶液,滴定消耗KOH的物质的量为2.4* (6)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.75g样品并配成250mL溶液,各取该溶液25. 将8gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液,取10mL此溶液,其中含NaOH----g 配制250ml ,1g/L的NAOH溶液,需要量取50g/L的Naoh溶液多少ml?