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氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/15 10:52:02
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c(Cl-)(< > =)用含a和b的代数表示该混合溶液中氨水的电力平衡常数.
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c
一共四种离子,OH-,H+,NH4+,Cl-,溶液中性说明c（OH-）=c（H+）,根据电荷守恒,c（Cl-）=c（NH4+）.电离平衡常数K=c[NH4+]c[OH-]/c[NH3.H20],因为25℃溶液中性,所以c[OH-]=【10^-7】mol/L,c[NH4+]=c[Cl-]=【b/2】mol/L,c[NH3.H20]=【（a-b）/2 】mol/L,然后带入公式算出来,你自己算算吧
关于求c[NH3.H20],事实上这里NH3.H20没有完全反应,有剩余,因为如果完全反应,就是NH4Cl溶液,这时候溶液时酸性,而题目说显中性,所以NH3.H20多,又因为是等体积混合,也就是a>b.混合以后体积是原来体积两倍（实际上是变的,但是变化很小,忽略不计）,反应后剩余的NH3.H20的物质的量是 【（a-b）*溶液体积】 ,c[NH3.H20]=【（a-b）/2 】mol/L
氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性, 25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合. 25°下 将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c 将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性, 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合反应后c(NH4+)=c(Cl-) 可推断A __o.01 关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就