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用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算：

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/23 17:22:47
用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
主要是第二问,我搞不清楚溶质是什么.
用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算：
究竟是稀盐酸还是稀硫酸呀
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
溶质是硫酸锌
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
溶质是氯化锌
再问： 不好意思..打错了 是稀硫酸
再答： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 x y z 0.4g 65/x=98/y=161/z=2/0.4g x=13g y=19.6g z=32.2g （1）稀硫酸中硫酸的质量分数19.6g/120g*100%=16.3%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 32,2g/(13g+120g-0.4g)*100%=24.3%
用120克稀盐酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了0.4g氢气,计算： 用200g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了1g氢气.计算:(1)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数;(2 0.4g氢气恰好跟3.2g氧气完全反应，生成水的质量（　　） 现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气. 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数, 一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数. 100g某稀盐酸与一定质量的铁粉恰好反应,生成氢气0.4g,求消耗铁粉的质量 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量 32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少? 6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算：1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶脂的质量分数.