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可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 22:29:09
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下,达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下,向乙容器中加入2molNH3,达到平衡时,吸收的热量为Q2,已知Q2=4Q1,则甲容器中H2的转化率为…… 20%
Q1/(Q1+Q2)=20% 请问怎么来的?
向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3"2个条件其实是一样的，一个是正方向一个是逆方向。
由Q2=4Q1，所以转化率应该这样算:Q1/(Q1+Q2)=20%
网上找的解析，但还是没理解Q1/(Q1+Q2)=20%
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条
根据能量守恒 逆反应吸收的热量=正反应释放的热量
所以Q2你可以看做未反应的H2+N2如果反应会释放的热量
所以
Q1+Q2是指没有逆反应发生放热的总量 即H2和N2全部反应生成NH3
Q1是存在逆反应最终放热量 即部分H2和N2反应生成NH3
所以Q1/Q1+Q2可以用来计算转化率
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应.有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中 加入1molN2和3 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2, 在一体积为2L的密闭的容器中冲入2molN2和5molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 已知N2+3H2=2NH3,若起始时在容器甲中加入0.5molN2,1.5molH2,0.5molNH3,达到平衡时的H 在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器中含有0.4mol 一.在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器 向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3 向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时 在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2⇌2NH3，在2s末时，测得容器中含有0