原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 22:46:45
原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,受抑制,或促进,则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,
A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误;
B、四种离子之间不反应,且与H+离子或OH-也不反应,故B正确;
C、AlO2-离子在酸性条件下不能存在,故C错误;
D、NH4+在碱性条件下不能存在,故D错误.
再问: 为什么不可以判断出是受抑制?
再答: 水电离出的:C(H+)=c(OH-)=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 所以受到促进或抑制 则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离 则溶液可能是酸性溶液或碱性溶液,
再问: 水电离出的:C(H+)=c(OH-)=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 这里不是可以看出是抑制了吗?
再答: 是可抑制啊 我不是说了? 则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离 【好像不能促进】
再问: 那不能促进,就不能是酸或碱了吧,只能是酸性盐或碱性盐吧!
再答: 在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L(25摄氏度下),所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/L时,就意味着溶液中可能是强酸,也可能是强碱。
A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误;
B、四种离子之间不反应,且与H+离子或OH-也不反应,故B正确;
C、AlO2-离子在酸性条件下不能存在,故C错误;
D、NH4+在碱性条件下不能存在,故D错误.
再问: 为什么不可以判断出是受抑制?
再答: 水电离出的:C(H+)=c(OH-)=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 所以受到促进或抑制 则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离 则溶液可能是酸性溶液或碱性溶液,
再问: 水电离出的:C(H+)=c(OH-)=1×10-14mol•L-1 原本是10^-7 这里不是可以看出是抑制了吗?
再答: 是可抑制啊 我不是说了? 则一定是加入酸或碱或电离大于水解的酸式盐抑制了水的电离 【好像不能促进】
再问: 那不能促进,就不能是酸或碱了吧,只能是酸性盐或碱性盐吧!
再答: 在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L(25摄氏度下),所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/L时,就意味着溶液中可能是强酸,也可能是强碱。
原题:若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1*10-4mol/L,则该溶液呈什么性
在25度时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10的负10次方moL/L,则该溶液有可能呈中性.
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H
若溶液中由水电离产生的c(OH)=1*10^(-14)mol/l,为什么既可以是酸又可以是减
某溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-12mol/L,则该溶液中溶质不可能是( )
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10^-12 mol/L,则该溶液中的溶质不可能是
某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是( )
在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性