用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 18:02:02
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克 HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(1)n(KMnO4)=
15.8g
158g/mol=0.1mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 16mol 5mol 10mol
0.1mol n(HCl) n(Cl2) n(HCl)被氧化
则n(HCl)=0.8mol,
m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,
n(HCl)被氧化=0.5mol,
m(HCl)被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应,有18.25gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.25mol,
m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g,
V=
m
ρ=
17.75g
3.17g/L=5.6L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L.
15.8g
158g/mol=0.1mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 16mol 5mol 10mol
0.1mol n(HCl) n(Cl2) n(HCl)被氧化
则n(HCl)=0.8mol,
m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,
n(HCl)被氧化=0.5mol,
m(HCl)被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应,有18.25gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.25mol,
m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g,
V=
m
ρ=
17.75g
3.17g/L=5.6L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L.
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KC
用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 :2KMnO4+1
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMn
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml,溶质的质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式为
一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL.
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,