搜搜做题作业网在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 10:33:34
在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸.
损失氨气10%,现有180吨的液态氮,可生产68%的硝酸多少吨?
损失氨气10%,现有180吨的液态氮,可生产68%的硝酸多少吨?
生成硝酸的步骤：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NO+2O2=4NO2
4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3
总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O
由上面化学方程式可知：
4NH3～4HNO3 即：1 mol NH3可以生成1 mol HNO3.
由题可知,现有180 t液态氨,氮气的利用率为90%
设能能生产出浓度为68%的硝酸为Y t
所以得出以下方程:
180×90%=Y×68%
Y=238.23 t
能生产出浓度为68%的硝酸为238.23 t
得出：Y=425,能生产出浓度为40%的硝酸为425千克.
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NO+2O2=4NO2
4NO2 + O2 + 2H2O ＝ 4HNO3
总方程：NH3+2O2=HNO3+H2O
由上面化学方程式可知：
4NH3～4HNO3 即：1 mol NH3可以生成1 mol HNO3.
由题可知,现有180 t液态氨,氮气的利用率为90%
设能能生产出浓度为68%的硝酸为Y t
所以得出以下方程:
180×90%=Y×68%
Y=238.23 t
能生产出浓度为68%的硝酸为238.23 t
得出：Y=425,能生产出浓度为40%的硝酸为425千克.
在一定条件下用氮气和氢气合成氨,在此过程中有80%的氮气转化为氨气,然后用氨的催化氧化法制取硝酸.
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2L密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气,在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25%
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在一定条件下,将一定量的氮气和氢气混合气体合成氮,达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数为25％
2L密闭容器中,充入1mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生合成氨反应,2min达到平衡.测得平衡混合气体中氨气的体