将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 22:37:38

将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
（1）一氧化氮的体积为多少升?
（2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vmlamol的NaOH溶液,恰好使溶液中铜离子全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaoH溶液中全部转化为NaNO3
,至少需要30%的双氧水几克?

这个题用电子守恒加上十字交叉法
11.2L气体就是0.5mol
32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol
变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol
十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的量之比为1：99
所以,一氧化氮的体积是14ml
这个要用物料守恒,铜离子本来和硝酸根,现在和氢氧根,可以看成氢氧根的物质的量和硝酸根的相等,还有一部分硝酸根转化成了氮的氧化物 .总和就是【（aV/1000）+0.5】/0.14mol/L
先是硝酸变成了一氧化氮和二氧化氮的混合物,
再是混合物变成硝酸
这两个过程转移的电子总数相同
就是说铜转移的电子数和过氧化氢的相同,都是1.02mol
1mol过氧化氢可以转移2mol电子,所以需要过氧化氢0.51mol
至少需要30%的双氧水为34*0.51/0.3=57.8g