强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 20:16:15
强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律
(1)若pH1+pH2=14,则V(酸):V(碱)=1:1
(2)若pH1+pH2>14,则V(酸):V(碱)=10(pH1+pH2-14):1
(3)若pH1+pH2
(1)若pH1+pH2=14,则V(酸):V(碱)=1:1
(2)若pH1+pH2>14,则V(酸):V(碱)=10(pH1+pH2-14):1
(3)若pH1+pH2
(1)pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))
水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固定值(1*10^-14),这就是为什么pH取值在0~14了.
如果懂得对数运算,这个命题不难证明.
c(H+)=10^(-pH) c(OH-)=10^(pH-14)
(2)对的,正如我提到的,pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,即使是强酸,但如果浓度低,电离出来的氢离子也就少了,pH值也就接近中性,酸性自然就弱了.
水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固定值(1*10^-14),这就是为什么pH取值在0~14了.
如果懂得对数运算,这个命题不难证明.
c(H+)=10^(-pH) c(OH-)=10^(pH-14)
(2)对的,正如我提到的,pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,即使是强酸,但如果浓度低,电离出来的氢离子也就少了,pH值也就接近中性,酸性自然就弱了.
强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律
95°时100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前PH1与PH2满足的关系
已知强酸与强碱混合呈中性,若PH1+PH2=14 ,则二者体积比为多少
PH13 的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比.
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15(pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
当强碱与强酸混合成中性时,二者体积与pH的关系,请求详解.
PH=A的强酸和Ph=B的强碱混合溶液呈中性,二者体积与pH的关系
25摄氏度,10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后呈中性,混合前强酸ph值与强碱ph关系是拜托各位了 3Q
25℃PH=a的10体积某强酸aq与PH=b的1体积某强碱aq混合后aq呈中性,则混合前该强酸的PH与强碱的PH之间满足
25℃时,将某强酸与某强碱按10:1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是
25℃时,将某强酸与某强碱按10:1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和?
pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合,所得混合液的pH=12,则强碱与强酸的体积比为( )