1.11g某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20ml1摩尔每升的硝酸银溶液,恰好完全反应,已知该元素原子核内有20个中
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 04:49:03
1.11g某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20ml1摩尔每升的硝酸银溶液,恰好完全反应,已知该元素原子核内有20个中子.
1.求X元素的质子数和质量数
2.X元素在周期表中的位置.
1.求X元素的质子数和质量数
2.X元素在周期表中的位置.
![1.11g某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20ml1摩尔每升的硝酸银溶液,恰好完全反应,已知该元素原子核内有20个中](/uploads/image/z/6675084-36-4.jpg?t=1.11g%E6%9F%90%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%89%A9XCl2%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E5%90%8E%2C%E5%8A%A0%E5%85%A520ml1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E8%AF%A5%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8%E5%86%85%E6%9C%8920%E4%B8%AA%E4%B8%AD)
20ml1摩尔每升的硝酸银溶液中 n(AgNO3) = 1*0.02 = 0.02mol
所以11g某元素的氯化物XCl2对应的物质的量 = n(XCl2) = 0.02/2 = 0.01mol
所以相对分子质量 = 1.11/0.01 = 111
所以X元素的质量数 = 111 - 35.5 * 2 = 40
质子数 = 40 - 20 = 20
所以是钙
第四周期第ⅡA族(其他写法都是错)
所以11g某元素的氯化物XCl2对应的物质的量 = n(XCl2) = 0.02/2 = 0.01mol
所以相对分子质量 = 1.11/0.01 = 111
所以X元素的质量数 = 111 - 35.5 * 2 = 40
质子数 = 40 - 20 = 20
所以是钙
第四周期第ⅡA族(其他写法都是错)
1.11g某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20ml1摩尔每升的硝酸银溶液,恰好完全反应,已知该元素原子核内有20个中
1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应.已知该元素原子核内有20 个中
11.1g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后,加入20mL 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应.已知该元素原子
2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应.
某元素的核素 X,其氯化物XCl2 111mg溶于水后,加入0.1mol/L的硝酸银溶液20ml,恰好将其中的氯离子完全
某核素X的氯化物XCL2 1.11克配成溶液后,需用1摩尔每升的硝酸银20毫升才能吧氯离子完全沉淀下来 问:(1)X的质
某元素的同位素X(质子数为Z,质量数为A)它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/的AgNO3溶液
1.某元素的同位素ZAX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全
某元素的同位素 X 质子数为Z 质量为A 它的氯化物XCL2 1.11克溶于水 加入1mol AgNO3 20毫升恰好反
某原子X质子数为Z质量数为A,它的氯化物XCl5.85溶于水制成溶液后,加入2摩尔每升的AgNO3溶液50毫升恰好完全反
R元素的单质0.9g,与足量盐酸反应生成RCl3和1.12L(标况)氢气;又知该元素原子核内有14个中子.
测定某菱铁矿石中铁元素的质量分数取20g该矿石向其加入100g稀硫酸恰好完全反应后过滤,得滤液107.2g,则该矿石中铁