搜搜做题作业网将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/05 05:43:22
将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2）
1、氨水解离：
NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb
故[NH4+]=[OH-]
pKb= [NH4+] [OH-] / [NH3.H2O]
=[OH-]2 / [NH3.H2O]
所以
[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/2
2、求pH
pH=14-pOH
=14+lg[OH-]
=14+1/2lg(pKb [NH3.H2O])
原浓度[NH3.H2O]1
稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1
故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)}- {14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)}
=1/2lg2
Word里挺好,粘到这里上下标都没了,氨水解离方程里是平方及1/2次方,从头仔细看应该没问题
NH3.H2O==NH4++OH- 解离常数pKb
故[NH4+]=[OH-]
pKb= [NH4+] [OH-] / [NH3.H2O]
=[OH-]2 / [NH3.H2O]
所以
[OH-]= (pKb [NH3.H2O])1/2
2、求pH
pH=14-pOH
=14+lg[OH-]
=14+1/2lg(pKb [NH3.H2O])
原浓度[NH3.H2O]1
稀释二倍[NH3.H2O]2=1/2[NH3.H2O]1
故pH1- pH2={14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]1)}- {14+1/2lg(pKb [NH3.H2O]2)}
=1/2lg2
Word里挺好,粘到这里上下标都没了,氨水解离方程里是平方及1/2次方,从头仔细看应该没问题
将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2）
将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化
计算ph值1）某弱酸溶液,ph=3,稀释10^2倍,则稀释后溶液ph值是多少?2）某氨水溶液,ph=11,稀释10^2倍
将HAc溶液稀释10倍后,溶液的PH
1L0.1摩尔每升的氢氧化钡溶液稀释2倍,PH是多少?
用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是( ),变化最大的是( ).
（1）、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH.如果将溶液稀释至10倍、100倍,求溶液的pH.
pH等于2的盐酸溶液稀释一倍,其pH为多少?3.
2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3