S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/14 17:01:11
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
这是化学热力学方程式,含义是 :
硫与氧分别为热力学最稳定状态 ,S (固体,单斜硫) ,O(氧气 ,气态),生成SO2(固体),ΔH=-296.6kj/mol表示标准摩尔生成焓为296.66kj/mol,意思就是这样情况下,每生成 1mol SO2,向环境放出296.66kj热量
硫与氧分别为热力学最稳定状态 ,S (固体,单斜硫) ,O(氧气 ,气态),生成SO2(固体),ΔH=-296.6kj/mol表示标准摩尔生成焓为296.66kj/mol,意思就是这样情况下,每生成 1mol SO2,向环境放出296.66kj热量
S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol
1、根据热化学反应方程式(标况下):S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol
s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa)
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应
根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
硫及其化合物在工业上应用广泛.1已知:①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-574.0kj×mol-1 ②2H2
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了?
S(S)+O2(g)=SO2(g),△H=
根据热化学方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ•mol-1,分析下列说法正确的是( )