质量守恒定律的题目有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 16:23:50

质量守恒定律的题目
有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温,称的剩余固体的质量为7.8g.求原混合物中的氧化铜的质量分数.
有两个答案94%,80%,94%算出来了
但是80%不知道怎么算

固体混合物减少的质量为10-7.8＝2.2g
根据反应方程式2CuO＋C＝2Cu＋CO2可以知道减少的质量就是生成的CO2的质量,为2.2g,物质的量为0.05mol,由此可以算出参加反应的氧化铜的物质的量为0.05*2＝0.1mol,质量为8.0g,参加反应的碳粉的物质的量为0.05mol,质量为0.6g
此时有两种可能：1.混合物中氧化铜过量,碳粉量不足,则混合物中氧化铜的质量为10-0.6＝9.4g,氧化铜质量分数为94％
2.氧化铜不足,碳粉过量,则混合物中氧化铜的质量为8.0g,质量分数为80％

质量守恒定律的题目有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温, 有一包CuO和木炭粉组成的混合物为10g,将其装入大试管中加热充分反应后,固体质量减到7·8 有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物,其质量为10克.将其至于硬质试管中加热到高温,使它们充分反应,反应结束后测得固体的将50克木炭粉与氧化铜组成的黑色固体混合物放入试管中高温加热,待反应完成后,冷却称得剩余固体的质量为39 将24g由木炭和氧化铜组成的混合物充分加热，其中木炭完全反应，反应结束后将剩余物冷却，称得固体质量为19.6g，请计算：将氧化铜与足量的木炭粉混合后,高温下充分反应后所得固体的质量减少了2.64g,求原混合物中氧化铜的质量.和生成铜的质量将25g由氧化铜和木炭的混合物充分加热,其中碳完全反应,反应结束后,冷却、称量得固体质量为20.6克,计算原混合物中氧化把氧化铜和木炭粉的混合物30g,加热到高温,过一会儿停止加热,等冷却后称量,混合物的质量减轻了4.4g.求：有多少氧化铜氧化铜和炭粉的混合物10g加热后充分反应，一段时间后冷却，称得剩余固体质量为7.8g，试求原混合物中参加反应的氧化铜是多 1.氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中,加热制取氧气.待反应完全后,将试管冷却,称量,得到10.7g固体物有一包有CuO和木炭混合成的黑色粉末称量50g,将其放入试管加热,让其两者充分反应,停止加热并冷却,称得剩余固体混合物的大试管内有KClO3和MnO2的混合物.充分加热后质量减少了 4.8克,待试管冷却后使其残留物质与过量浓硫酸反应产生Cl