在课堂中，同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，进行复分解反应发生条件的探究．

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 21:26:07

在课堂中，同学们用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，进行复分解反应发生条件的探究．
（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，写出其中符合下列条件的化学方程式．
有沉淀生成的反应：______．
（2）下面图1是HCl和NaOH在水中解离的微观示意图；图2是稀盐酸和氢氧化钠反应的微观过程示意图．

①盐酸和氢氧化钠发生反应的微观实质是什么？______．
②通过课堂上的探究能发现：在溶液中，除了H⁺和OH^-不能大量共存外，______（填两种离子符号）也不能大量共存．
（3）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．
①经测定，该溶液显酸性．则该溶液中一定含有的离子是______．（至少写4种离子符号）
②为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．（验证一种离子即可）

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
______	______

（4）100g稀盐酸恰好跟100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．

（1）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃．
（2）根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，可以表示为H⁺+OH^-=H₂O．故答案为：氢离子和氢氧根离子生成水分子或H⁺+OH^-=H₂O．
（3）在溶液中，Ba²⁺、SO₄^2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存．故答案为：Ba²⁺ 和 SO₄^2-．
（3）①根据题中的信息溶液显酸性，则溶液中一定有H⁺；通过物质的溶解性规律可知：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐都溶于水，故溶液中一定含有的离子为：H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-．
故答案为：K⁺、NO₃^-、H⁺、Na⁺；
②可能含有①Ba²⁺，②SO₄^2-，③Ba²⁺或SO₄^2-；如可能含有SO₄^2-，取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液；若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO₄^2-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO₄^2-．
故答案为：SO₄^2-；加入硝酸钡溶液，若有沉淀则含有该离子．
（4）100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液溶质的质量为100g×16%=16g．
设氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      58.5
16g     x

40
58.5＝
16g
x     X=23.4g
所得溶液溶质的质量分数=
23.4g
100g+100g×100%=11.7%．
答：所得溶液溶质的质量分数为11.7%．