(0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 01:06:10

你问的问题是正确的么?若问H2S在NaHS溶液和在水中溶解度差异就如下解释：H2S是弱电解质,NaHS会抑制H2S的溶解（硫酸氢根离子水解生成H2S）,使其在NaHS溶液中溶解度降低.

(0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么若0.1mol/l NaHS PH=2,则0.1mol/l H2S 中氢离子的浓度可能?0.11mol/l 要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓比较均为0.1mol/L的（1）H2S溶液,（2）NaHS溶液（3）Na2S溶液中二价硫离子的大小将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少