判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:56:53

NH3·H2O==NH4+ + OH-（可逆）
K= [NH4+][OH-]/[NH3·H2O]
Q=C（NH4+）C（OH-）/C（NH3·H2O）
加入NH4Cl ,增大C（NH4+）浓度,因是缓冲溶液C（OH-）和C（NH3·H2O）浓度变化不大,所以Q>K,平衡左移,即抑制氨水的电离.
要证明氨水存在电离平衡,要加入中性的醋酸铵

判断并解释：NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进氨水电离向氨水中加入NH4CL,溶液的碱性如何变化在候式制碱法中,为什么向NH4CL溶液中加入NACL会有NH4CL单独结晶析出. NH4CL中加入HCL 是促进还是抑制水解? 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨请问：在MgCl2溶液中,先加入NH4Cl溶液,再加入氨水,为什么会没有沉淀? 往氨水中加入酚酞,溶液显红色,若加入固体NH4Cl,溶液显________色,这是________效应产生的结果. NH4CL与ZNCl2溶液水解均显酸性为什么? 10mL 0.2mol/L MgCl2 和 10mL 0.2mol/L 氨水混合,并向溶液中投入固体NH4Cl,至少要加 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.