在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/28 21:41:30

在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG.

ΔrHm=40.58kJ·mol-1,反应进度=1mol
ΔH=40.58kJ
Q=ΔH=40.58kJ
W=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJ
ΔU=Q+W=37.48kJ
ΔS=Q/T=108.8J·K-1
ΔG=0
注：不知道你的课本关于W符号的规定.如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q+W,那么就是上面的结果.
如果你的课本上热力学第一定律表达式写作ΔU=Q-W,那么W=3.10kJ,其他不变

在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在水的正常沸点为373 K,气化焓为40.64 kJ•mol−1.(1) 计算在363 K时水的饱 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 1mol液体水在其正常沸点下气化为水蒸气,其汽化热是40.64kj/mol,求△H,W,△U,△G,△S（气体近似为理想有1mol的液态甲苯,在其沸点383K时蒸发为气体,计算该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔS,ΔA.已知该温度下,甲苯 1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,△U,△S,△H和△G,已知水的汽化热为2.26kJ/mol 1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知38 （1）.已知在101kpa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2mol CH4完全燃烧生成液态水, RT 在标压和100摄氏度下（水的摩尔汽化热为40.61Kj/mol.）,将1摩尔水蒸气可逆压缩为液体.求 W ,H,U 1mol水在100°C和101.325kPa向真空蒸发,变成100°C和101.325kPa的水蒸气,试计算此过程的体系在标准状况下,有体积为V的水和体积为V的可认为是理想气体的水蒸气,已知水的密度为P,阿伏加德罗常数为Na,水的摩尔质量为苯在1大气压时的沸点喂80.5℃,其摩尔汽化热为34.92kJ/mol,则压力为52kPa时,苯的沸点变为多少?