若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 08:06:15

若向略含少量水蒸气的容器中通入SO₂与H₂S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO₂和H₂S的物质的量之比可能是（　　）
A. 1：5
B. 1：2
C. 2：1
D. 1：3

假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为x，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差
2mol                   32g
x                      8g
x=0.5mol，则二氧化硫的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol，通入SO₂和H₂S的物质的量之比1：1，
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化产物和还原产物的差
     1mol          32g
       y           8g
y=0.25mol，则硫化氢的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，通入SO₂和H₂S的物质的量之比为1：3，
只有D符合，
故选D．

若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S 若向含有少量水蒸气的容器中通入SO2和H2S共1mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g, 向含少量水蒸汽的容器中通入SO2和H2S共1.00摩尔且知H2S过量充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.00g则通向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H 关于物质的量的计算若向略含少量水的容器中通入二氧化硫与硫化氢共1mol,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则通 SO2与H2S的混合气体共3.5mol,充分反应后,测得氧化产物比还原产物多32g,则原混合气体中,SO2与H2S的物质 SO2和H2S两种气体共4mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为? SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为? SO2与H2S反应在标况下,SO2与H2S的总体积是5.6L,充分反应后,还原产物比氧化产物少1.6g.则SO2与H2S 1. 若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 向容器中通入SO2与H2S共1mol（已知：SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反映后,所得的氧化 H2S和SO2两种气体混和充分反应后,氧化产物和还原产物的质量比是多少?