小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用,但手边没有现成的MnO2,只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/07 14:36:26
小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用,但手边没有现成的MnO2,只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、火柴,其它仪器任选.
(1)若要得到MnO2粉末,可先加热分解______,该实验装置适用于:反应物呈______态且反应条件为______的化学反应.
(2)实验(1)完成后试管中剩下两种物质,其中二氧化锰难溶于水,而另一种易溶于水,若将这二者分离,应采取的步骤为:①______ ②______.
(3)小明想探究MnO2在常温时对分解过氧化氢有无催化作用,为此,他设计了三个对比实验,请填写第②个实验过程:
①在第1支试管中加入5mL 20%的过氧化氢溶液,把带火星木条伸入试管,看木条是否复燃;
②在第2支试管中加入______;
③在第3支试管中加入5mL 20%过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃.
(4)小明发现③中有O2放出,请帮他设计实验证明MnO2在此反应中起了催化剂作用?
(5)小明发现通过实验(1)也能得到氧气,他手边现有158g高锰酸钾,欲制10L氧气,请帮他计算一下有无可能?(已知标准状况下,氧气的密度为1.429g/L)
(1)若要得到MnO2粉末,可先加热分解______,该实验装置适用于:反应物呈______态且反应条件为______的化学反应.
(2)实验(1)完成后试管中剩下两种物质,其中二氧化锰难溶于水,而另一种易溶于水,若将这二者分离,应采取的步骤为:①______ ②______.
(3)小明想探究MnO2在常温时对分解过氧化氢有无催化作用,为此,他设计了三个对比实验,请填写第②个实验过程:
①在第1支试管中加入5mL 20%的过氧化氢溶液,把带火星木条伸入试管,看木条是否复燃;
②在第2支试管中加入______;
③在第3支试管中加入5mL 20%过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃.
(4)小明发现③中有O2放出,请帮他设计实验证明MnO2在此反应中起了催化剂作用?
(5)小明发现通过实验(1)也能得到氧气,他手边现有158g高锰酸钾,欲制10L氧气,请帮他计算一下有无可能?(已知标准状况下,氧气的密度为1.429g/L)
(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气.生成的二氧化锰可做催化剂,其中反应物呈固态且反应条件为加热的化学反应;
(2)利用锰酸钾和二氧化锰在水中的水溶性不同,可将二氧化锰分离开来,二氧化锰难溶于水,而锰酸钾易溶于水,所以将混合物加水溶解,然后过滤;
(3)在验证二氧化锰做催化剂时,首先设计只有双氧水时,是否能迅速放出氧气.再设计只有二氧化锰时,能否放出氧气,所以②在第2支试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃;
(4)根据催化剂的定义可以知道,若确定二氧化锰为催化剂,可以测定二氧化锰的化学性质和质量;所以实验步骤为:①将第3只试管中的MnO2过滤、洗涤、干燥后称量,看反应前后质量是否一样;②将MnO2加到过氧化氢溶液中看是否能继续加快反应速率;
(5)设加热158g高锰酸钾能产生O2的体积为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
158g x×1.429g/L
316
158g=
32
x×1.429g/L
x≈11.2L
所以可以制出10L氧气.
故答案为:(1)高锰酸钾;固;加热;
(2)①将混合物加水溶解;②过滤;
(3)少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃;
(4)①将第3只试管中的MnO2过滤、洗涤、干燥后称量,看反应前后质量是否一样;②将MnO2加到过氧化氢溶液中看是否能继续加快反应速率;
(5)可以制出10L氧气.
(2)利用锰酸钾和二氧化锰在水中的水溶性不同,可将二氧化锰分离开来,二氧化锰难溶于水,而锰酸钾易溶于水,所以将混合物加水溶解,然后过滤;
(3)在验证二氧化锰做催化剂时,首先设计只有双氧水时,是否能迅速放出氧气.再设计只有二氧化锰时,能否放出氧气,所以②在第2支试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃;
(4)根据催化剂的定义可以知道,若确定二氧化锰为催化剂,可以测定二氧化锰的化学性质和质量;所以实验步骤为:①将第3只试管中的MnO2过滤、洗涤、干燥后称量,看反应前后质量是否一样;②将MnO2加到过氧化氢溶液中看是否能继续加快反应速率;
(5)设加热158g高锰酸钾能产生O2的体积为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
158g x×1.429g/L
316
158g=
32
x×1.429g/L
x≈11.2L
所以可以制出10L氧气.
故答案为:(1)高锰酸钾;固;加热;
(2)①将混合物加水溶解;②过滤;
(3)少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察木条是否复燃;
(4)①将第3只试管中的MnO2过滤、洗涤、干燥后称量,看反应前后质量是否一样;②将MnO2加到过氧化氢溶液中看是否能继续加快反应速率;
(5)可以制出10L氧气.
小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用,但手边没有现成的MnO2,只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、
只有MnO2才能对过氧化氢的分解起到催化作用吗?
CuSO4溶液和MnO2对过氧化氢的分解都具有催化作用,向H2O2溶液(双氧水)中滴入CuSO4溶液,可以观察到的现象是
在分解过氧化氢制取氧气实验后,回收MnO2的操作是?
小明与几个同学在实验室里用如下图所示的装置制取氧气、二氧化碳等常见气体.(实验室现有的药品如下:高锰酸钾、过氧化氢溶液、
MnO2和CuO,Fe2O3对过氧化氢的分解速率的影响
高锰酸钾 和 过氧化氢溶液的
加入0.1mol的MnO2粉末于50毫升过氧化氢的溶液中.求反应进行到两分钟时过氧化氢的质量分数
某过氧化氢溶液102g,加入一定质量的MnO2,充分反应后,生成氧气4.8g,求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数?
有过氧化氢溶液10克,在高锰酸钾的催化下完全分解得到氧气3.2克.求该溶液中纯过氧化氢的质量是多少?求该溶液中纯过氧化氢
在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.
在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.