BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 02:39:45
BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因
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要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.
为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能力比未杂化的轨道要强,体系(分子、离子)更稳定.
sp2杂化:三角形,BF3
等性sp3杂化:正四面体,NH4(+)
不等性sp3杂化(AB3):三角锥形,NH3,OH3(+)
不等性sp3杂化(AB2):V形,H2O
为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能力比未杂化的轨道要强,体系(分子、离子)更稳定.
sp2杂化:三角形,BF3
等性sp3杂化:正四面体,NH4(+)
不等性sp3杂化(AB3):三角锥形,NH3,OH3(+)
不等性sp3杂化(AB2):V形,H2O
BF3和BF4- 、NH4+和NH3、H2O和H3O+ 的几何构型的差别及原因
NH4-、BF4-,的离子几何构型和成键情况是怎么样
BF3 H2O NH3 CH4分别的 空间构型和分子有无极性
从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-两两相当,据此判断下列反应方程式正确的
从某些性质看,NH3和H2O;NH4(+)和H3O(+);NH2(-)和OH(-);N3(-)和O2(-),两两类似.
已知H+可以写成H3O+,从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-两两相似,
已知NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-性质相似,现有下列反应:①2Na+2NH3(l)
如何用杂化轨道理论说明①BF3,BF4ˉ的空间构型
从某些性质NH3和H2O,NH4+和H3O+,NH2+和OH-,NH2-和O2-相似,若为二价活泼金属,下列有关化学方程
从某些性质看(CN)2和Cl2、NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-各组两两相似.
请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型
为什么NH3和H2O和CO2反应生成的是NH4HCO3而不是(NH4)2CO3?