搜搜做题作业网高中全部化学实验误差分析总结
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 22:51:36
高中全部化学实验误差分析总结
高中全部化学实验误差分析
高中全部化学实验误差分析
解题思路： 一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据公式c=n/V分析n或V的改变来确定c的误差。 酸碱中和滴定的误差分析的方法：依据公式： c(待)=c(标).V(标)/V(待)分析消耗标准液的体积V（标） 的变化，若V（标）偏大，则测得的待测液的浓度就偏高；若V（标）偏小，则测得的待测液的浓度就偏低。
解题过程：
高中化学实验中属于定量实验的有两个，一是一定物质的量浓度溶液的配制 ，二是酸碱中和滴定。
一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据公式c=n/V分析n或V的改变来确定c的误差。
1. 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
⑵调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
⑶用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
⑷容量瓶内溶液的温度高于室温，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；
⑸给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
⑴砝码有残缺；
⑵在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
⑶用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；
⑷未用蒸馏水洗涤溶解稀释溶液的烧杯，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；
⑸转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
二、酸碱中和滴定实验
1.滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
滴定管内壁上附着的蒸馏水会将标准液稀释，使标准液的浓度变小，滴定消耗的V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
2.定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
滴定前有气泡，会是滴定前的读数V1偏小，滴定后气泡消失，则滴定后的读数V2正常，则V（标）= V2- V1偏大，待测液的浓度就偏高；
3.定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
会使待测液偏多，待测液中的溶质的物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，待测液的浓度就偏高；
4.待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
滴定管内壁上附着的蒸馏水会将待测液稀释，使待测液的浓度变小，滴定消耗的V（标）就会变小，待测液的浓度就偏低；
5.液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
在标定滴定管刻度时，滴定管尖端的残留液已经考虑在内，即不吹出就是正确的，若吹出残留液则锥形瓶中待测液的体积就偏大了，滴定消耗的V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
6.取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
滴定前平视读数V1正常，滴定后俯视，会使读取的数据v2偏小，则V（标）= V2- V1偏小，待测液的浓度就偏低；
7.用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
应该滴定至溶液有黄色变为橙色即停止滴定，滴定到溶液由橙色变为红色就滴过了，即V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
8.定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
因为是滴定过程中，溅出的溶液主要是待测液，会使V（标）变小，待测液的浓度就偏低；
9.定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
悬挂的液滴没有进入锥形瓶，即没有用于滴定，但是已经计入标准液的体积当中，故V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
10.定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
滴定前仰视读数，V1偏大，滴定后平视刻度读数，读书正常，V（标）= V2- V1偏小，待测液的浓度就偏低；
11.定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
加蒸馏水不会影响待测液中溶质的物质的量，故不影响V（标），对待测液的浓度也无影响；
12.定过程中，滴定管漏液。(偏高)
漏出的溶液没有用于滴定，但已经计入标准液的体积当中，故V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
13.定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)
这半滴液体用于滴定中，也计入了标准液的体积中，故不影响V（标），对待测液的浓度也无影响；
14.早估计滴定终点。(偏低)
导致V（标）变小，待测液的浓度就偏低；
15.晚估计滴定终点。(偏高)
导致V（标）变大，待测液的浓度就偏高。
最终答案：见解析。
解题过程：
高中化学实验中属于定量实验的有两个，一是一定物质的量浓度溶液的配制 ，二是酸碱中和滴定。
一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据公式c=n/V分析n或V的改变来确定c的误差。
1. 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
⑵调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
⑶用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；
⑷容量瓶内溶液的温度高于室温，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；
⑸给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
⑴砝码有残缺；
⑵在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
⑶用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；
⑷未用蒸馏水洗涤溶解稀释溶液的烧杯，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；
⑸转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
二、酸碱中和滴定实验
1.滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
滴定管内壁上附着的蒸馏水会将标准液稀释，使标准液的浓度变小，滴定消耗的V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
2.定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
滴定前有气泡，会是滴定前的读数V1偏小，滴定后气泡消失，则滴定后的读数V2正常，则V（标）= V2- V1偏大，待测液的浓度就偏高；
3.定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
会使待测液偏多，待测液中的溶质的物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，待测液的浓度就偏高；
4.待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
滴定管内壁上附着的蒸馏水会将待测液稀释，使待测液的浓度变小，滴定消耗的V（标）就会变小，待测液的浓度就偏低；
5.液时，滴定管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)
在标定滴定管刻度时，滴定管尖端的残留液已经考虑在内，即不吹出就是正确的，若吹出残留液则锥形瓶中待测液的体积就偏大了，滴定消耗的V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
6.取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
滴定前平视读数V1正常，滴定后俯视，会使读取的数据v2偏小，则V（标）= V2- V1偏小，待测液的浓度就偏低；
7.用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)
应该滴定至溶液有黄色变为橙色即停止滴定，滴定到溶液由橙色变为红色就滴过了，即V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
8.定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
因为是滴定过程中，溅出的溶液主要是待测液，会使V（标）变小，待测液的浓度就偏低；
9.定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
悬挂的液滴没有进入锥形瓶，即没有用于滴定，但是已经计入标准液的体积当中，故V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
10.定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
滴定前仰视读数，V1偏大，滴定后平视刻度读数，读书正常，V（标）= V2- V1偏小，待测液的浓度就偏低；
11.定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
加蒸馏水不会影响待测液中溶质的物质的量，故不影响V（标），对待测液的浓度也无影响；
12.定过程中，滴定管漏液。(偏高)
漏出的溶液没有用于滴定，但已经计入标准液的体积当中，故V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
13.定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)
这半滴液体用于滴定中，也计入了标准液的体积中，故不影响V（标），对待测液的浓度也无影响；
14.早估计滴定终点。(偏低)
导致V（标）变小，待测液的浓度就偏低；
15.晚估计滴定终点。(偏高)
导致V（标）变大，待测液的浓度就偏高。
最终答案：见解析。