已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 21:42:46
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几?
我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?
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首先,题目是错的
反应原本的方程式为:
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑(加热)
因为O2是气体,不计入固体的质量,因此方程式为:
2KClO3→2KCl
由于KClO3相对分子质量大于KCl
因此KClO3固体分解后质量变小,而MnO2不变,因此MnO2质量分数应该增大,不可能由原来的25%变为20%
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其次,在没修正数据前我告诉你方法算了:
假设原来MnO2质量分数为a%,加热一段时间后为b%(b%>a%)
假设MnO2质量为m不变,则:
反应前固体总质量:m/a%
反应后固体总质量:m/b%
则两者想减即为生成O2的质量:m/a%-m/b%
再设反应掉的KClO3质量为y
则对于
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑(加热)
245,96
y,m/a%-m/b%
将两者比一下即可得出答案
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感觉用字母很抽象,我猜一下题目,估计是你把质量分数打字的时候弄反了,可能是
“已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占20%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为25%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几? ”
则按照上面的方法:
假设MnO2质量为m不变,则:
反应前固体总质量:m/20%=5m
反应后固体总质量:m/25%=4m
则两者相减即为生成O2的质量:5m-4m=m
再设反应掉的KClO3质量为y
则:
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑(加热)
245,96
y,m
则可得方程:245/96=y/m
解得:y=2.55m
又因反应前的固体总质量为5m,MnO2为m,故反应前KClO3质量为4m
则2.55m/4m=63.75%
即 参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的63.45%
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答了那么多,感觉很乱,有不懂的BaiduHi继续交流~~~
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首先,题目是错的
反应原本的方程式为:
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑(加热)
因为O2是气体,不计入固体的质量,因此方程式为:
2KClO3→2KCl
由于KClO3相对分子质量大于KCl
因此KClO3固体分解后质量变小,而MnO2不变,因此MnO2质量分数应该增大,不可能由原来的25%变为20%
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其次,在没修正数据前我告诉你方法算了:
假设原来MnO2质量分数为a%,加热一段时间后为b%(b%>a%)
假设MnO2质量为m不变,则:
反应前固体总质量:m/a%
反应后固体总质量:m/b%
则两者想减即为生成O2的质量:m/a%-m/b%
再设反应掉的KClO3质量为y
则对于
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑(加热)
245,96
y,m/a%-m/b%
将两者比一下即可得出答案
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感觉用字母很抽象,我猜一下题目,估计是你把质量分数打字的时候弄反了,可能是
“已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占20%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为25%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几? ”
则按照上面的方法:
假设MnO2质量为m不变,则:
反应前固体总质量:m/20%=5m
反应后固体总质量:m/25%=4m
则两者相减即为生成O2的质量:5m-4m=m
再设反应掉的KClO3质量为y
则:
2KClO3==(MnO2)==2KCl+3O2↑(加热)
245,96
y,m
则可得方程:245/96=y/m
解得:y=2.55m
又因反应前的固体总质量为5m,MnO2为m,故反应前KClO3质量为4m
则2.55m/4m=63.75%
即 参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的63.45%
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答了那么多,感觉很乱,有不懂的BaiduHi继续交流~~~
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO
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取一定质量的mno2和kcio3的混合物加热制o2,开始时mno2在混合物中占20%,加热后mno2的含量提高到25
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将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2在混合物中含量提高到25
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取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%,加热一段时间后,MnO
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