为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:19:00

首先说你的提问概念混淆,把氧化性和活泼性混了
电负性大,非金属元素的非金属性就强,单质氧化性就强.但不一定活泼
你觉得氧化性Cl2>O2,其实是活泼性Cl2>O2,
化学键相似时,电负性越大,越活泼
比如F2>Cl2>Br2>I2
活泼性除了受电负性影响,还受键能影响,键能越大键越稳定,三键>双键>单键
Cl的电负性3.16,O的电负性3.44,氧略大于氯,但因为单质O2是双键,Cl2是单键.所以Cl2表现的活泼
同样电负性N>P,
但是N2是三键结合P4是单键结合,所以活泼性P4>N2,不是氧化性强
众所周知判断有含氧酸的非金属元素的非金属性的重要依据是最高价氧化物的水化物的酸性
HNO3>H3PO4
所以N原子的氧化性强于P原子
虽然红磷白磷P原子的电负性相同但化学键不同白磷是P4,四个磷原子形成6个单键.红磷的结构复杂得多,至今没搞清楚.有人认为是多个P4分子重组成的大分子.所以红磷比白磷稳定
附上比较元素非金属性的判据
1,越容易的电子（电负性大）,非金属性越强
2,越容易与H2化合,氢化物越稳定,非金属性越强
3,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强（F,O不存在含氧酸,所以此条无法比较F,O与其他
但只要用之中的任何一条性质（或是有其中派生出的性质）都可以判断是单质的氧化性
再问： HNO3与H3PO4为什么分别形成一元酸和三元酸？能比较吗？
再答：一元还是三元由中心原子的价层电子决定，一元酸不一定就弱于二元或三元酸酸的强弱是由给出H+的能力决定的，有一整套的比较方法，不同类型的酸的强弱不是靠元来定的注意我们比较氧化性用的是最高价氧化物的水化物，众所周知HNO3是N元素最高价氧化物的水化物，是强酸 H3PO4是P元素最高价氧化物的水化物，中强酸（有时划归为弱酸）所以氧化性N>P 反过来也可以用原子的氧化性来预测最高价氧化物的水化物的酸性强弱如氧化性S

为什么电负性O>Cl,氧化性Cl2>O2? 为什么电负性O>Cl 单质化学活泼性Cl2>O2? HClO3,Cl比O的电负性大,为什么它显正价 O的电负性明明比Cl的大,为何氯气的氧化性又明显地比氧气强呢? hno3具强氧化性,为什么不能把cl-氧化为cl2 既然O2的氧化性比Cl2强,那么为什么不用O2来净水? O2和Cl2氧化性比较氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么为什么HNO3不能将Cl﹣氧化成Cl2 如何比较o和cl的电负性在酸性溶液中存在K+ Na+ CL- NO3-为什么可以共存,不是HNO3有强氧化性会把CL-氧化成CL2了么 Cl离子和Cl2氧化性哪个更大?Cl离子半径更大,氧化性更强,