铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 00:10:46
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.
(1)用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.
设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98 :x =2:0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g /100g ×100%=9.8%
(2)亦可以用化学式求氢气的质量就是H2SO4中H元素的质量,H2SO4的质量为y:
0.2=y×2/98×100%,y=9.8g
H2SO4%= 9.8/100×100% =9.8%.
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.
(1)用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.
设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98 :x =2:0.2g x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8g /100g ×100%=9.8%
(2)亦可以用化学式求氢气的质量就是H2SO4中H元素的质量,H2SO4的质量为y:
0.2=y×2/98×100%,y=9.8g
H2SO4%= 9.8/100×100% =9.8%.
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是
一定质量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g,求参加反应的锌的质量?该硫酸溶液中硫酸的质量分数.
一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数.
硫酸亚铁是否溶于水16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:生成物的溶液中,溶质的质量分数
锌,铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好反应,生成氢气1.0g,求(1)混合物中锌的质量.(2)混合物中铜昀质量分数?
15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g.求生成氢气的质量是多少?
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数.
小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数
16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:混合物中铁的质量