1.将50gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 17:11:39

1.将50gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )
A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2.O2和N2 D.2g的N2
2.4.6g某有机物完全燃烧是需消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O,该有机物中( )
A.只含碳.氢两种元素.B.只含碳元素
C.含有碳.氢.氧三种元素 D.可能含氧
3.取8g某金属氧化物与H2完全反应,生成5.6g金属,若该金属的相对原子质量为56.则此金属氧化物中该金属元素的化合价为( )
A.+3 B.+5 C.+4 D.-2
忘了说...
第一题写错了
1.将20gH2.O2.N2的混合气体点燃,完全反应后生成18gH2O,则剩余的气体不可能是( )
A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2.O2和N2 D.2g的N2

1.c和d 完全反应故H2和O2不共存 C错反应质量守恒生成18克水就一定留下32克未反映的气体 D错
2.c 二氧化碳中含氧6.4克水中含氧4.8克共11.2克
反应物中氧气9.6克故有机物中必定含氧1.6克
3.a 8克氧化物中金属5.6克则氧2.4克所以金属和氧原子个数比为2：3 类比Fe2O3 可知金属化合价为+3