等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因是什么

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 10:13:57

①首先要明确一点,氨水呈碱性
②盐溶液,无论是否有离子要水解都对含有酸或碱溶液的影响很微弱,溶液仍称酸/碱性,除非它们之间会发生反应
③分析具体题目：NH4Cl与NH3H20混合溶液呈碱性,NH4+会水解但及其微弱,可以忽略.但氨水电离出的OH-不可忽略,电离大于水解.
总的来说,你只要记住第②点,这类题目都没问题了

等浓度NH4CL NH3H2O混合溶液电离大于水解的原因是什么比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解? 等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合为什电离大于水解当等浓度等体积的醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗? 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,该溶液CH3COOH的电离程度大于水解程度为什么,根据化学反等浓度醋酸与醋酸钠混合,溶液显酸性是因电离大于水解.那么HCN和NaCN混合呢?都有哪些弱电解质电离... 有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序高中化学中混合溶液中各离子浓度的比较中,怎么判断分子的电离大于、小于相应离子的水解? 为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么1:1的HCN与NACN混合溶液,水解大于电离?还有对比,1:1的HAC与CH3COONA混合电离大于水解? 常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移 “在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗