搜搜做题作业网HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 08:06:40
HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么?
HA的酸性越强,其盐NaA的水解趋势就越弱：
A(-) + H2O = HA + OH(-)
那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.
再问： 为什么A(-)的浓度自然就越高，水解产生的HA的浓度也就越低
再答： 水解趋势不就是水解正向反应的趋势么？既然难以正向进行，那A(-)的浓度难道不高？ 既然绝大多数A(-)难以水解，那生成的产物不就是少了么？也就是HA（水解产物）浓度低了。
A(-) + H2O = HA + OH(-)
那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.
再问： 为什么A(-)的浓度自然就越高，水解产生的HA的浓度也就越低
再答： 水解趋势不就是水解正向反应的趋势么？既然难以正向进行，那A(-)的浓度难道不高？ 既然绝大多数A(-)难以水解，那生成的产物不就是少了么？也就是HA（水解产物）浓度低了。
HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么?
酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子
在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+,B-,A-浓度的大小,
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中
在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+浓度的大小,
三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB.
HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c
HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎
HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是