为什么铜的电子排布式是3d(10)4s(1),而不是3d(9)4s(2)?为什么不先排满4s再排3d?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/06 18:03:17
为什么铜的电子排布式是3d(10)4s(1),而不是3d(9)4s(2)?为什么不先排满4s再排3d?
我现在已经知道为什么了,但为什么铌的电子排布式是4d(4)5s(1)?d(5)才是半充满
我现在已经知道为什么了,但为什么铌的电子排布式是4d(4)5s(1)?d(5)才是半充满
由于能级交错,导致排布方式为4d4 5s1的能量比排布方式为4d5的低,所以就是这种构型
全满、半满和全空的规则只是个经验规则,没必要把它看得那么重
全满、半满和全空的规则只是个经验规则,没必要把它看得那么重
为什么铜的电子排布式是3d(10)4s(1),而不是3d(9)4s(2)?为什么不先排满4s再排3d?
电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面
轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s
核外电子排布中为什么先排4s层再排3d层?
为什么K(钾)原子的基态电子排布式是1s²2s²2p6 3s²3p6 4s1?
元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?
化学电子排布的问题Fe的电子排布是:1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S
元素周期表中的铌元素的电子排布为什么是激发态啊?Nb:4d^(4)5s^(1),元素周期表中的电子排布是这个样子的
Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低?
进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5
原子轨道电子排布问题例如Zn,【Ar】3d^2 s^2,d有五个轨道,为什么不直接是3d^4,还有44号Ru,[Kr]4
书写基态原子是不是先按照能量排布排了以后,再把1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f.按顺序写/