已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 03:14:13
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高温度 b充入氦气 c使用催化剂 d再充入1molSO2(g)和1mol
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高温度 b充入氦气 c使用催化剂 d再充入1molSO2(g)和1mol
![已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速](/uploads/image/z/5454220-4-0.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%3A2SO2%28g%29%2BO2%28g%29%3D2SO3%28g%29+%E2%96%B3H%3D-297kg%2Fmol.1%29%E6%81%92%E5%8E%8B%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%8E%AA%E6%96%BD%E8%83%BD%E4%BD%BF%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F)
A 升高温度一定能加快反应速率,这与反应是吸热还是放热无关.
B 充入惰性气体(氦气)后,由于是恒压的,所以容器体积增大.所以反应物的浓度减小,平衡时的反应速率减小.
C 使用催化剂可以加快平衡时的反应速率.
D 因为是恒压下充入反应物,所以反应物物质的量和容器体积的增长倍数相同,即反应物的浓度不变,反应速率不变.
选 AC
影响反应速率的因素有温度,浓度和催化剂.
升高温度一定能加快反应速率.
增加反应物浓度一定能加快反应速率.
使用正催化剂一定能加快反应速率.
对于压强,这要看是否改变了反应物的浓度.如果压强的影响导致反应物浓度改变,则反应速率也改变.否则反应速率不变.
B 充入惰性气体(氦气)后,由于是恒压的,所以容器体积增大.所以反应物的浓度减小,平衡时的反应速率减小.
C 使用催化剂可以加快平衡时的反应速率.
D 因为是恒压下充入反应物,所以反应物物质的量和容器体积的增长倍数相同,即反应物的浓度不变,反应速率不变.
选 AC
影响反应速率的因素有温度,浓度和催化剂.
升高温度一定能加快反应速率.
增加反应物浓度一定能加快反应速率.
使用正催化剂一定能加快反应速率.
对于压强,这要看是否改变了反应物的浓度.如果压强的影响导致反应物浓度改变,则反应速率也改变.否则反应速率不变.
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速
可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0恒温恒压条件下,在达到平衡后通入SO3(g),
可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入SO3(g),为什么第二次
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H
甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=
已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应,
化学(平衡移动)工业上在催化氧化室中发生反应:2SO2(g)+O2(g)=可逆=2SO3(g)△H=-196kg/mol
等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲
恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol
化学平衡题...一定条件下,某密闭容器发生了如下反应:2so2(g)+o2(g)=2so3(g);△H<0,反应达到平衡