来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/06/24 00:45:53
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(2011•咸阳模拟)[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分.C原子的L层p轨道中有5个电子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4:1. E跟C可形成离子化合物,其晶胞结构如右图.请回答:
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是______,该分子的立体构型是______.该分子属于______(填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是______.B单质分子中含______个σ键______个π键
(3)C的电子排布图______
(4)从上图中可以看出,E踉C形成的化合物的化学式为______;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是
78g/mol | 6.02×10
(1)A为H元素,D为Si元素,所以A与D形成的最简单化合物为SiH 4.SiH 4中Si成4个δ键,最外层电子全部参与成键,立体构型是正四面体.SiH 4立体构型是正四面体,为对称结构,正负电荷重心重合,为非极性分子. 故答案为:SiH 4; 正四面体; 非极 (2)C为F元素,D为Si元素,形成的化合物为SiF 4,都是非金属元素,所以为分子晶体. B为N元素,其单质为N 2,两个N原子以三键结合,含有1个σ键,2个π键. 故答案为:分子晶体;1;2 (3)C为F元素,核外有7个电子,其电子排布图 ![](http://img.wesiedu.com/upload/c/f7/cf756b55c9ce954923d533fefc7f0899.jpg) . 故答案为: ![](http://img.wesiedu.com/upload/c/f7/cf756b55c9ce954923d533fefc7f0899.jpg) (4)C为F元素,E为Ca元素,由晶胞结构可知晶胞中F -离子数为8,Ca 2+离子数为8× 1 8+6× 1 2=4,F -与Ca 2+离子个数比为2:1,所以化学式为CaF 2. 该晶胞中相当于含有4个CaF 2分子,CaF 2的摩尔质量为78g/mol.所以1个CaF 2晶胞的质量为 78g/mol 6.02×1023mol−1×4 晶胞的体积为a 3cm 3.所以CaF 2的密度为 78g/mol 6.02×1023mol−1×4 a3cm3. 故答案为:CaF 2; 78g/mol 6.02×1023mol−1×4 a3cm3. (5)①同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.钙元素的电负性的取值范围:0.8<X<1.2. 故答案为:0.8<X<1.2. ②AlCl 3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7,故AlCl 3中化学键为共价键 故答案为:共价键,因为AlCl 3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7,故AlCl 3中化学键为共价键.
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