500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热3

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 08:15:26

500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：

这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是后半句“热化学方程式的△H表示0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中达到平衡后的反应热不可能为-38.6”?
还有就是可逆反应的反应热指的是完全反应后的反应热还是达到平衡后的反应热?

是后半句错了,你的理解是对的,说得准确些,是△H应小于-38.6kJ／mol
应为反应热是指完全反应后放出的热量,而即使是充分反应也不可能达到完全的程度
照这么讲,可逆反应的反应热指的是完全反应后的反应热

500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热3 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ 在500°C,30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) 常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热Qkj,其热化学方程式：N 5oo度,3MPA将0.5MOLN2和1.5MOLH2置于密闭容器中充分反应生成H2,放热19.3KJ 5oo度,3MPA将0.5MOLN2和1.5MOLH2置于密闭容器中充分反应生成H2,放热19.3KJ 热化学方程式1M 一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 恒温下,将a molN2与b molH2 混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2,发生下列反应：N2（g）+3H2(g)可逆符号2NH3 恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 (g) + 3 恒温下,将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应；:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)