请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 21:11:31
请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L的NAOH中和,消耗NAOH最多的 3)反应开始时,速瑞(填A HCL最快 B H2SO C CH3COOH D一样快
1)是醋酸 因为醋酸是弱酸,不完全电离
常温大约100个醋酸分子才电离一个(其实还不到),那么为达到与强酸 盐酸、硫酸同样的PH必然要比它们要多
顺便说一下,所需n(硫酸)少于n(盐酸)少于n(醋酸)
2)同样也是醋酸
如上所述可知,醋酸100ml的H+离子量比盐酸、硫酸大的多(硫酸 盐酸的H+量相同),所以反应完全所需的NaOH也要多得多
3)选D 反应开始时速率一样快
因为它们的初始PH一样大,由于反应是H+与OH-之间的,所以与醋酸、盐酸、硫酸的浓度无直接关系,只与它们的PH有关(即H+浓度)
顺便说一下,反应开始时是一样快,然而之后速率是醋酸大于盐酸和硫酸.
因为醋酸在反应过程中会不断电离产生H+(弱酸电离平衡)
常温大约100个醋酸分子才电离一个(其实还不到),那么为达到与强酸 盐酸、硫酸同样的PH必然要比它们要多
顺便说一下,所需n(硫酸)少于n(盐酸)少于n(醋酸)
2)同样也是醋酸
如上所述可知,醋酸100ml的H+离子量比盐酸、硫酸大的多(硫酸 盐酸的H+量相同),所以反应完全所需的NaOH也要多得多
3)选D 反应开始时速率一样快
因为它们的初始PH一样大,由于反应是H+与OH-之间的,所以与醋酸、盐酸、硫酸的浓度无直接关系,只与它们的PH有关(即H+浓度)
顺便说一下,反应开始时是一样快,然而之后速率是醋酸大于盐酸和硫酸.
因为醋酸在反应过程中会不断电离产生H+(弱酸电离平衡)
请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L
物质的量浓度相同时,Hcl H2so4 ch3cooh ph最小的是 最大的是
物质的量浓度都是0.1MOL/L的HCL,AL2(SO4)3,H2SO4,CH3COONa中pH最大和最小的是?
现有体积相同,物质的量浓度相同的HCl,H2SO4,CH3COOH,试比较:①H+浓度大小②PH
0.1mol/L的CH3COOH,HCL,H2SO4各100ml
相同体积 相同pH的三种溶液:1、CH3COOH 2、HCl 3、 H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是1
CH3COOH,HCl,H2SO4这三者Ph相同,那么其物质的量有什么关系
0.1mol/L的CH3COOH,HCl,H2SO4各100mL(1)与足量锌反应
物质的量浓度相同的下列四种溶液:①CH3COOH② HCL③ H2SO4 ④NAHSO4 其PH由大到小的顺序为?
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol/L的四种溶液1.HCL 2.H2SO4 3.CH3COOH 4.NAOH
25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L?
水的电离和溶液的PHCH3COOH HCL H2SO4 (1)当他们PH相同时,其物质的量浓度关系是?(2) 当他们的物