搜搜做题作业网高锰酸钾和亚硝酸钠如何反应?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:01:04
高锰酸钾和亚硝酸钠如何反应?
麻烦给出具体的实验过程.高锰酸钾的容度,硫酸的容度,
麻烦给出具体的实验过程.高锰酸钾的容度,硫酸的容度,
其分析的原理是根据亚硝酸钠NaNO2能在酸性介质中被高锰酸钾所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为硫酸锰MnSO4),紫红色逐渐褪色,当紫红色全部消失时即为到达终点.所起的氧化还原反应,以下面的方程序来表示:
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4→ 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
操作
称取试品2克,溶于100毫升量瓶里,加蒸馏水至标线,摇动,使溶解,然后注入50毫升滴定管中.
另取300毫升的白瓷蒸发皿一只,加入0.1N高锰酸钾 20毫升(需精确地从滴定管中加入),蒸馏水50毫升及1N硫酸10毫升,搅匀.
从滴管内慢慢滴下配好的亚硝酸钠试品溶液,则见高锰酸钾紫红色逐渐褪淡,滴至淡玫瑰色尽行消失时为止.
注
1.在滴定终了前,亚硝酸钠溶液更需缓慢地滴入,并不时搅动溶液,因为在接近终点时,高锰酸钾褪色很慢.
2.亚硝酸钠遇酸,甚至在很弱的酸性下,也能析出亚硝酸HNO2,在这种情况下,它和硫酸起反应如下式:
2NaNO2+H2SO4→Na2SO4+2HNO2(亚硝酸) 因为HNO2容易挥发,所以滴定时需将滴定管的出口处浸于溶液中,防止所生成的亚硝酸气体散失,以致影响滴定的准确性.
计算（见图）
计算示例:在白瓷蒸皿内加入0.1N高锰酸钾20毫升、蒸馏水50毫升及1N硫酸10毫升,用配好的亚硝酸钠试品溶液滴定之,如果耗用3.6毫升,那么这亚硝酸钠溶液内含NaNO2成分为96%.计算式如下(见图)
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4→ 5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
操作
称取试品2克,溶于100毫升量瓶里,加蒸馏水至标线,摇动,使溶解,然后注入50毫升滴定管中.
另取300毫升的白瓷蒸发皿一只,加入0.1N高锰酸钾 20毫升(需精确地从滴定管中加入),蒸馏水50毫升及1N硫酸10毫升,搅匀.
从滴管内慢慢滴下配好的亚硝酸钠试品溶液,则见高锰酸钾紫红色逐渐褪淡,滴至淡玫瑰色尽行消失时为止.
注
1.在滴定终了前,亚硝酸钠溶液更需缓慢地滴入,并不时搅动溶液,因为在接近终点时,高锰酸钾褪色很慢.
2.亚硝酸钠遇酸,甚至在很弱的酸性下,也能析出亚硝酸HNO2,在这种情况下,它和硫酸起反应如下式:
2NaNO2+H2SO4→Na2SO4+2HNO2(亚硝酸) 因为HNO2容易挥发,所以滴定时需将滴定管的出口处浸于溶液中,防止所生成的亚硝酸气体散失,以致影响滴定的准确性.
计算（见图）
计算示例:在白瓷蒸皿内加入0.1N高锰酸钾20毫升、蒸馏水50毫升及1N硫酸10毫升,用配好的亚硝酸钠试品溶液滴定之,如果耗用3.6毫升,那么这亚硝酸钠溶液内含NaNO2成分为96%.计算式如下(见图)