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某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 01:55:35
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L
则该混合物可能是
A铝和镁
B镁和铁
C铁和铜
D铁和锌
是选镁和铁吗?
是用电子转移考虑吗?
A 27/3=9 24/2=12
B 24/2=12 56/2=28
C 56/2=28 64/2=32(是不是铁一般按2价的算?)
D 56/2=28 65/2=32.5
取中间是25g的那个
但是产生0.5mol氢气 这个条件有什么用呢?
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L
是选C,也是用电子转移比较简单,铁与酸反应只生成二价铁,你的话只知道怎么做但本质不知道.
0.5mol氢气共转移了1mol电子,所以金属一共失去1mol电子,Al失去1mol电子要9g,Mg失去1mol电子需要12g,Fe失去1mol电子要32.5g,Zn失去1mol电子要32.5g.已知金属是25g,再看选项只能是Mg和Fe的合金了.
如果不是0.5mol氢气的话,那么转移电子也不是1mol,那么你简单的除一下就不对了.
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L 某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是（）? 两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物是? 20,两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( ) 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　） 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气（在标准状况下）,组成该混合物的金属组是 某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe 两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是 将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（ ） 两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量 有m g镁、锌、铁三种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气.则在m g混合物中,这三种金属的