0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 01:21:04
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么?
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对.因为等物质的量浓度又等体积,所以等物质的量所以反应产物为氯化铵,氯化铵水解NH4++H2O=NH3*H2O+H+,水电离H2O=H++OH-,所以氢离子浓度就等于一水合氨和氢氧根浓度之和
再问: NH4++H2O=NH3*H2O+H+怎样变成c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)是什么守恒?
再答: 质子守恒
再答: 因为得到质子即氢离子是由铵根水解和水电离两部分组成,你可以理解为c(H+)总=c(H+)铵根水解+C(H+)水电离,而根据水解电离等式可知c(H+)铵根水解=c(NH3*H2O)同理水电离
再问: NH4++H2O=NH3*H2O+H+怎样变成c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)是什么守恒?
再答: 质子守恒
再答: 因为得到质子即氢离子是由铵根水解和水电离两部分组成,你可以理解为c(H+)总=c(H+)铵根水解+C(H+)水电离,而根据水解电离等式可知c(H+)铵根水解=c(NH3*H2O)同理水电离
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)=c(H
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c(OH-)+c(CO32-)===c
浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗?
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中
在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),