搜搜做题作业网25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 10:03:22
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
25℃,PH为11,所以c（OH-）=10^-3mol/L,c(H+)=10^-11mol/L 因为水电离出来的OH-和H+一样（有水的电离方程式可知）,所以由水电离出来的c（OH-）=10^-11mol/L 因为水的电离量与碱相比相差了6个以上的数量级,因此10^-3mol/L可全部看做是碱电离出来的 所以,碱电离：水电离=10^-3:10^-11=10^8:1
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
1.25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH－浓度与水电离的OH－浓度之比是?
250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比
25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为?
向纯水中加入少量的NaHSO4 晶体 若温度不变 则溶液中由水电离出的H+浓度大于OH-浓度吗?
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式）
在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2则 谁大谁小
一道有关电离平衡的题在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L