5.4g的某金属R与足量的稀硫酸充分反应生成0.6g的氢气(R转化为+3价的化合物),则
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 00:02:58
5.4g的某金属R与足量的稀硫酸充分反应生成0.6g的氢气(R转化为+3价的化合物),则
要过程哦,越详细越好
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2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2
2R------------------------------6
5.4----------------------------0.6
R=27
则R的相对原子质量为27.
2R------------------------------6
5.4----------------------------0.6
R=27
则R的相对原子质量为27.
5.4g的某金属R与足量的稀硫酸充分反应生成0.6g的氢气(R转化为+3价的化合物),则
13g某金属R放入足量盐酸中,使其充分反应,生成RCL2型化合物,放出0.4g氢气,求R的相对原子质量
6.5g某金属R与足量的盐酸(HCl)反应,生成RCl2,同时生成0.2g氢气.则该金属R的相对原子质量是
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )
将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R,若R得现对分子质量为56,则该氧化物的化学式为( )
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是( )
5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,若生成0.18g氢气,则另一种金属可能是______
将26g金属放入足量盐酸中,完全反应后生成Rcl2化合物,并放出氢气0.8g,则R的相对分子质量为?
0.15mol某金属单质R与足量的稀硫酸充分反应后,生成标准状况下5.04L H2和25.65g该
将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 (1) 该金属的相对原子质量是多少?
A克某金属R与足量稀硫酸完全反应,生成B克氢气,已知该金属的化合价为+3价,则金属R的相对原子质量是多少