已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/06/18 03:22:15

已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度
如题所示

这个用HB-的分布分数来计算：公式如下,pKai换算为Kai的工作你自己完成,代入常数和[H+]、C,就可以计算了,自己练习吧.

已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系. 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为 ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 0.1mol/L的Na2CO3溶液的ph为多少?（已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2）室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与 0.2mol/l 的磷酸二氢钠溶液的PH值是多少需要计算过程.已知pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=1 “0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c（HB-）大于c（H2B）大于c（B2-）”哪里有错? H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 已知三元弱酸H3A的pKa1 = 2.16,pKa2 =7.12,pKa3 =12.32,则最大时溶液的pH为