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向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：政治作业 时间：2024/04/28 19:52:29
向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在什么范围
Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013,同理算出生成NiS所需的s2=1.1*1020,根据公式：c【(H+)】的平方=Ka1*Ka2*c(H2S)/C(S2)算出生成MnS时的氢离子浓度,的PH=4.85,生成NiS时的PH=1.7,可是答案是3.54——4.85看来第二步算错了啊,可是不知道哪错了,
向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在
你的计算思路没有问题.
[Ni2+]
向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+） 在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:水电离出的c(oh)= 写出电荷手 向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则