25°时将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/lNaOH溶液等体积混合刚好呈中性,求醋酸电离常数(用含c的代数式)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 00:58:33
25°时将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/lNaOH溶液等体积混合刚好呈中性,求醋酸电离常数(用含c的代数式)
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中性溶液c(H+)=c(OH-)==1*10^-7mol/L
反应后溶液中c(Na+)=c(cH3coo-)=0.01mol/L
剩下的是CH3COOh分子有(c/2-0.01)mol/L
电离常数为
K=0.01×1*10^-7/(c/2-0.01)=2×1*10^-9/(c-0.02)
反应后溶液中c(Na+)=c(cH3coo-)=0.01mol/L
剩下的是CH3COOh分子有(c/2-0.01)mol/L
电离常数为
K=0.01×1*10^-7/(c/2-0.01)=2×1*10^-9/(c-0.02)
25°时将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/lNaOH溶液等体积混合刚好呈中性,求醋酸电离常数(用含c的代数式)
0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/
0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围
有三种溶液(1)0.01mol/l醋酸溶液(2)0.02mol/L醋酸,0.02mol/LNAOH等体积混合后的溶液(3
常温下两种溶液:(1)0.1mol/l醋酸溶液 (2)0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合
0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?
【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度
高二化学求详细解释将 m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7,则醋酸溶液中c(H+
0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒
0.02moL/L的醋酸与0.02moL/L的氢氧化钠溶液等体积混合.PH等于多少?要详解.
0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性
将m mol/L的醋酸溶液与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH=7,则m、n的大小关系?