高中化学(金属)为什么电解池的阳极比原电池的负极腐蚀的快还比一般化学腐蚀腐蚀的快啊
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 21:47:56
高中化学(金属)
为什么电解池的阳极比原电池的负极腐蚀的快还比一般化学腐蚀腐蚀的快啊
为什么电解池的阳极比原电池的负极腐蚀的快还比一般化学腐蚀腐蚀的快啊
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这就是牺牲阳极的阴极保护法
在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.
例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些锌块
1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.
2、被腐蚀的是原电池的负极(较活泼的金属,如锌保护铁)
3、负极发生的是失去电子的氧化反应.
4、受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护).
5、中学阶段,原电池中的电极叫负极(发生氧化反应)、正极(发生还原反应),电解池中,与电源正极相接的称为阳极(发生氧化反应)、,与电源负极相接的称为阴极(发生还原反应)、,
5、而实际上,在电化学理论中,通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极(不区分是原电池和电解池了),同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极(也不区分是原电池和电解池了),
在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.
例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些锌块
1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.
2、被腐蚀的是原电池的负极(较活泼的金属,如锌保护铁)
3、负极发生的是失去电子的氧化反应.
4、受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护).
5、中学阶段,原电池中的电极叫负极(发生氧化反应)、正极(发生还原反应),电解池中,与电源正极相接的称为阳极(发生氧化反应)、,与电源负极相接的称为阴极(发生还原反应)、,
5、而实际上,在电化学理论中,通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极(不区分是原电池和电解池了),同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极(也不区分是原电池和电解池了),
高中化学(金属)为什么电解池的阳极比原电池的负极腐蚀的快还比一般化学腐蚀腐蚀的快啊
为何金属的电化学腐蚀比化学腐蚀快?
高中化学(金属腐蚀为什么电解池的正极比电解池的阴极腐蚀的快啊… 要举例
为什么钢铁的电化学腐蚀比干燥条件下的一般化学腐蚀要快得多?
电化学腐蚀比化学腐蚀要快的原因是什么?
阴极电保护法和牺牲阳极保护法哪个腐蚀的慢 若是电解池 保护金属连阳极 和原电池 保护金属连阳极 那个腐蚀的快?
为什么电解原理引起的金属腐蚀 比原电池原理引起的腐蚀速率快?析氢腐蚀速率比吸氧腐蚀快?
钢铁腐蚀.为什么钢铁的电化腐蚀比干燥条件下的一般化学腐蚀快?最好用比较书面的语言,因为要答题.
为什么说金属的电化学腐蚀比化学腐蚀的危害程度更大
腐蚀电池、腐蚀原电池、电解池,三个池的区别
电解池腐蚀比原电池腐蚀哪个更容易腐蚀
关于原电池和腐蚀为什么金属作为原电池的负极时,比金属直接放到电解质溶液中更易腐蚀?比如说,把铁片放进海水中,并用导线接上