关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤:1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)Cl2 + 2Br- = 2Cl-
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/23 12:50:00
关于工业制溴的原理.
以下是工业制溴的操作步骤:
1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5)
(2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
(3)浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化:
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
方程式我能看懂.但是不知道为什么把溴吹出去后还要再进行(2)(3)步操作呢?要是说吹出来的不纯的话那为什么(2)(3)步骤后就纯了呢?
我上课听讲时有点困.没听明白,又不敢再去问了= =,
以下是工业制溴的操作步骤:
1)氯气通入pH为3.5的海水中(置换)
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (pH 3.5)
(2)用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化:
Br2 + 3CO32- = 5Br- +BrO3-+3CO2↑
(3)浓缩溶液,在酸性条件下逆歧化:
5Br - + BrO3- +6H+ = 3Br2 + 3H2O
方程式我能看懂.但是不知道为什么把溴吹出去后还要再进行(2)(3)步操作呢?要是说吹出来的不纯的话那为什么(2)(3)步骤后就纯了呢?
我上课听讲时有点困.没听明白,又不敢再去问了= =,
海水中溴的浓度并不高,所以在第一步操作中,生成的溴浓度较低,在将之分离之前,需将之浓缩才能做到经济实用(工业生产中,经济效益是指导生产流程的很重要的因素之一).
第二步用空气吹出,是利用液溴易气化的性质,通过空气流将之带离第一步的酸性水溶液体系.被空气不断带入的溴,在纯碱溶液中发生岐化,生成Br-和+BrO3-留在溶液中而被浓缩.
在第三步操作中,溴发生归中反应而得到单质溴(此时溴的浓度较大,具有工业上的分离价值).
工业生产中,实际上要进行第四步工艺:通入水蒸汽再次将溴吹出,经冷凝后得到溴.
第二步用空气吹出,是利用液溴易气化的性质,通过空气流将之带离第一步的酸性水溶液体系.被空气不断带入的溴,在纯碱溶液中发生岐化,生成Br-和+BrO3-留在溶液中而被浓缩.
在第三步操作中,溴发生归中反应而得到单质溴(此时溴的浓度较大,具有工业上的分离价值).
工业生产中,实际上要进行第四步工艺:通入水蒸汽再次将溴吹出,经冷凝后得到溴.
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