可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 03:19:27
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢
应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢
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根据化学反应原理得:温度升高就会增大反应速率,N2就会被消耗,所以N2的体积分数先减小;再根据化学平衡原理得:温度升高,反应会向逆反应方向进行,使得N2的体积分数再增大;所以就有N2体积分数先减小后增大了!
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).
N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小
在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应?
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化
一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是()