搜搜做题作业网为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 03:59:27
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=______．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol/L） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol/L） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=______．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验 编号 | T（℃） | NO初始浓度 （mol/L） | CO初始浓度 （mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | ______ | ______ | 124 | |
| Ⅲ | 350 | ______ | ______ | 124 |
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
（1）发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，该反应为气体减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）v（NO）=
1×10−3mol/L−2.5×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=
1
2v（NO）=
1
2×3.75×10-4mol/（L•s）=1.875×10-4mol/（L•s），
故答案为：1.875×10-4mol/（L•s）；
（3）由表中数据可知，4s时反应到达平衡状态，平衡时c（NO）=1.00×10-4mol/L，故△c（NO）=1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L=9×10-4mol/L，则：
2NO+2CO⇌2CO2+N2，
开始（×10-4mol/L）：10 36 0 0
变化（×10-4mol/L）：9 9 9 4.5
平衡（×10-4mol/L）：1 27 9 4.5
所以该温度下平衡常数k=
(9×10−4)2×4.5×10−4
(1×10−4)2×(27×10−4)2=5000
故答案为：5000；
（4）A、催化剂不影响平衡的移动，故A错误，
B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故B错误，
C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，故C正确，
D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，故D正确，
故答案为：CD；
（5）①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，
故答案为：Ⅱ、280；1.20×10-3；5.80×10-3；
Ⅲ、1.20×10-3；5.80×10-3；
②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，
Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，
Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，
绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：
Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，
Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，
三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：
故答案为：．
故答案为：＜；
（2）v（NO）=
1×10−3mol/L−2.5×10−4mol/L
2s=3.75×10-4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=
1
2v（NO）=
1
2×3.75×10-4mol/（L•s）=1.875×10-4mol/（L•s），
故答案为：1.875×10-4mol/（L•s）；
（3）由表中数据可知，4s时反应到达平衡状态，平衡时c（NO）=1.00×10-4mol/L，故△c（NO）=1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L=9×10-4mol/L，则：
2NO+2CO⇌2CO2+N2，
开始（×10-4mol/L）：10 36 0 0
变化（×10-4mol/L）：9 9 9 4.5
平衡（×10-4mol/L）：1 27 9 4.5
所以该温度下平衡常数k=
(9×10−4)2×4.5×10−4
(1×10−4)2×(27×10−4)2=5000
故答案为：5000；
（4）A、催化剂不影响平衡的移动，故A错误，
B、该反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故B错误，
C、该反应放热，降温平衡正向移动，NO转化率增大，故C正确，
D、缩小体积，增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，NO转化率增大，故D正确，
故答案为：CD；
（5）①目的是研究温度和催化剂的比表面积对反应速率的影响，所以在实验时应保持NO、CO的初始浓度不变，让温度、比表面积其中一个量变化，Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，因此可确定Ⅱ中温度为280℃，
故答案为：Ⅱ、280；1.20×10-3；5.80×10-3；
Ⅲ、1.20×10-3；5.80×10-3；
②Ⅰ、Ⅱ研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，
Ⅱ、Ⅲ的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，
Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，
绘图时，要注意达平衡的时间、平衡浓度的相对大小：
Ⅱ与Ⅰ温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但Ⅱ催化剂比表面积增大，达平衡时间短，
Ⅲ与Ⅱ的催化剂比表面积相同，Ⅲ温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动，使NO的平衡浓度也增大，
三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为：
故答案为：
．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
CO、NO在催化剂的作用下反应的化学方程式?如题
CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2的化学方程式?
在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式
Co和No在催化剂的作用下生成Co2和No2的化学方程式
当A、B两种气体物质的浓度比相同时,在不同温度下进行反应A+2B→3C,10℃时测得反应速率V(B)=0.2mol/(L
影响酶催化反应速率的因素有温度、反应物浓度、酶的浓度等.如图表示在最适温度下，某种酶的催化反应速率与反应物浓度之间的关系
NO与CO在催化剂的作用下可生成两种无毒气体（其中一种是空气中含量最多的气体）,NO与CO反应的化学方程式
6月28日物理：3,某种气体在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图所示,
在催化剂的作用下,使CO和NO发生化学反应,生成一种单质.其中单质是N2,催化剂是什么?
在催化剂作用下氮的氧化物与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式
写出相应的化学方程式 在某种氧化物催化下,汽车尾气中的co和no反应