某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 09:07:40

某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的质量是?答案是13.5g.解析：由题意知,n（N2O）=0.2mol,由铁过量和电子守恒知：2n(Fe)=8n(N2O),由元素守恒有n(HNO3)=2n(N2O)+2n(Fe)=2mol.然后答案说以此类推就得到了Al的量是13.5g.这是为什么呀,那个奇怪的电子守恒和元素守恒是什么啊?我怎么算都是10.8g铝,
有打错字，见谅~不过对题意无影响啊重点数据也没错
的确是铁过量（太着急所以弄错了）

过量硝酸和过量铁粉?
到底是谁过量?
.应该是铁过量.
那么溶液中铁就只能是亚铁离子,如此,只能形成硝酸亚铁.一个铁离子结合两个硝酸根,所以,对应的,一份铁对应两份硝酸.而一份的一氧化氮,对应0.5份的硝酸.
那么,你应该可以列出一个方程式.
2Fe+6HNO3=2FE(NO3)2+N2O+3H2O
方程式的配平,可以根据得失电子数来确定,是唯一的系数.
AL+4HNO3=AL(NO3)3+NO+2H2O
直接根据硝酸的量求铝的质量.
类推的话,应该是n(HNO3)=3n(AL) + n (NO)
这里,生成的一氧化氮,你是不是计算的时候也把一氧化氮系数×2了呀.
电子守恒,就是得到的电子和失去的电子相等,也就是化合价的升高和降低应该相等.
元素永恒,也就是质量守恒,一份硝酸生成一份一氧化氮,两份硝酸生成一份一氧化二氮.

某浓度过量硝酸与过量铁粉反应生成了4.48L N2O气体（SPT）,若改与铝反映（生成NO气体）,则最后客人哦逛街的铝的某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L.若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为某硝酸与过量铁粉反应,共生成3920mLNO 气体（标况）,若改与铝粉反应（生成N2O 气体）,最多可溶解铝某稀硝酸与过量镁粉反应时生成了4.48L（标况）N2O气体,若用铝粉代替（生成NO气体）,则最后可溶解AL的质量为多少某浓度的硝酸与过量铁粉充分反应,N2O是唯一的还原产物,4.48L.若改用等物质的量的此种硝酸与足量铝反应,NO是唯一的已知镁与稀硝酸反应,生成N2O,若硝酸极稀,则生成NH3,并与过量的硝酸反应生成硝酸铵, 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体为什么有NO和NO2两种? 镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中（高考）将m科铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后,完全溶解,生成气体与vL（标况下）混合,恰能完全被水... 硝酸的氧化还原反应硝酸与何种物质（最好是无机物）反应会因为浓度不同而生成NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4) 200ml的盐酸与过量锌粉充分反应生成气体多少和生成zncl2多少 14g铁粉与1L某未知浓度的稀硝酸恰好完全反应,放出NO气体.反应后溶液质量增加了8g.（溶液的体积变化忽略不计）,求：