求一切在初中考纲范围内的化学物质的化学式 现象 以及各种化学物质的样子

求一切在初中考纲范围内的化学物质的化学式 现象 以及各种化学物质的样子
求一切在初中考纲范围内的化学物质的化学式 现象 以及各种化学物质的样子俗名以及物理化学性质【如氢氧化铜 蓝色絮状沉淀】【前面可以没有,但是化学物质物态颜色俗名物理化学性质一定要有】
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求初中化学方程式默写word文档

初中化学所有物质的物理性质、 化学性质、 用途氧气O2 通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体.不易溶于水,比空气略重,可液化和固化. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO (1)供呼吸.如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧；病人的急救.(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等.空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离.不能用碳、硫代替磷.碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离. 分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应氢气H2 通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球.(2)做合成盐酸、合成氨的原料.(3)做燃料有三个优点：资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染.(4)冶炼金属,用氢气做还原剂.水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法.单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀.综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好. a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ,体积比1:2）置换反应：C + H2O CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等.防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水,增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等.二氧化碳CO2 无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化.（固态二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧,也不支持燃烧.2、不供给呼吸3、与水反应CO2 + H2O === H2CO3 4、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等.但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”.一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水. ⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业.甲烷CH4 沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物.难溶于水,密度比空气的小 可燃性CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O 动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料.金刚石 无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质. 1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强.2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途.石墨 深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性 常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂.铁Fe 有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低. 1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性. ①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化.硫酸 硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌. 可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等.氢氧化钠 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠.纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解.极易溶于水且放热.有强烈的腐蚀性. ①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物+碱－盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等.氢氧化钙 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性. 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氯化钠 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag⑵酸＋盐→酸＋盐NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O⑷盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 对维持人体体液的平衡起着重要作用.它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途.碳酸钠 俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体. 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体. 是重要的建筑材料.还可作人体补钙剂.碳酸氢钠 俗名小苏打,是白色易溶于水的固体. 用作发酵粉,可治疗胃酸过多等.硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水.而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性. 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）.2、用白色的硫酸铜来检验水的存在.氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4＋.NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2ONaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿磷肥 常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗. 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力.钾肥 常用的钾肥有K2SO4和KCl等.KNO3属于复合肥料. 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能.营养素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要. 谷物、面食、糖等.糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖. 油脂 ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源. 动、植物油、花生葵花子等 维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康.缺乏维生素A会得夜盲症 水果、蔬菜.缺乏维生素C会得坏血病.有机高分子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶.三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶.
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