如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 15:04:08
如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少?
[H+]=[OAc-]
[HOAc]=0.1mol/L
Ka=[H+][OAc-]/[HOAc]
[H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L
pH=-lg[H+]=2.87
水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
[HOAc]=0.1mol/L
Ka=[H+][OAc-]/[HOAc]
[H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L
pH=-lg[H+]=2.87
水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为
0.1mol/L的HAc(Ka=1.8*10^5)溶液的PH为
1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=?
4 计算0.01mol/L HAc 溶液的pH值,已知Ka( HAc)=1.8×10-5.
常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^(-7),怎么计算
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76×10-5)
已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka
0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?