将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 06:09:54
将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原
0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____
0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是____
5.32g Fe就是 5.32/56==0.095 mol
则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子
则NO3- 和Cl2得到 0.095 mol 电子
设一个NO3-得到 x 个电子
则 2.53/101 *x +0.009*2===0.095
x==3 即还原产物中N化合价为 5-x==5-3==+2
即还原产物为 NO
则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子
则NO3- 和Cl2得到 0.095 mol 电子
设一个NO3-得到 x 个电子
则 2.53/101 *x +0.009*2===0.095
x==3 即还原产物中N化合价为 5-x==5-3==+2
即还原产物为 NO
将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2
25.02g绿矾溶于H2SO4 中,加入3.03gKNO3恰好将+2价Fe氧化成+3价Fe,写出反应方程式
在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2.若生成的Fe2+与H2的质量比为 11
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5:2
黄铁矿主要成分是硫化亚铁,取0.1g样品在空气中充分灼烧生成的SO2气体与足量FE2(SO4)3溶液完全反应
铁和氧化铁混合物加足量H2SO4充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比4:1
某溶液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+ 四种离子,向溶液中加一定量的Fe粉,充分反应后,溶液中一定存在
在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1
在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和F
在强酸性溶液中,将MnO4-,Fe3+,Fe2+,I-等四种离子的溶液混合,充分反应后.
用足量的氢气在加热条件下还原16g的氧化铜,充分反应后生成水多少g?