搜搜做题作业网kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 12:35:48
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?
解析：此反应是归中反应.
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O --------5e-
3*71 5
m（Cl2） 0.5 m（Cl2）=21.3(g) 答：略
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O --------5e-
3*71 5
m（Cl2） 0.5 m（Cl2）=21.3(g) 答：略
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?
电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是
标出化学反应KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+3H2O中电子转移的方向和数目>.
已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol.
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e-
在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几
KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,电子是怎样转移的?
根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化
在KClO3 + 6HCl=== KCl +3Cl2 ↑+ 3H2O的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而